أعداد تأكسد العناصر والمجموعات الذرية وصلتها بتسمية المركبات الكيميائية

في الإنجليزية، تسمى المركبات الكيميائية حسب الشقوق الكاتيونية (الموجبة) والشقوق الأنيونية (السالبة) الداخلة في تركيب المركب، فيوضع الشق الكاتيوني الأقل في السالبية الكهربية أولًا، ثم الشق الأنيوني الأكثر في السالبية الكهربية مضافًا إليه اللاحقة (آيد -ide)، مثل أكسيد الكالسيوم Calcium Oxide الذي يرمز له في المعادلات الكيميائية بـCa O.

البادئة واللاحقة في العناصر

توضع بادئة قبل العنصر توضح عدد ذرات العنصر الداخلة في تركيب جزيء المركب؛ مثل: مركب رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين dinitrogen tetroxide، والبادئات التي يمكن وضعها هي مقاطع إغريقية؛ وهي على الترتيب: mono أحادي، di ثنائي، tri ثلاثي، tetra رباعي، penta خماسي ... وهكذا، وتُنطق تلك البادئات كالتالي: مونو، داي، تراي، تترا، بنتا، ... وهكذا، عادة ما يتم إهمال كتابة البادئة mono أحادي.

تُضاف لاحقة للعنصر للتعبير عن عدد تأكسده مثل: (وز -ous) في أكسيد النيتروز، (يك -ic) في أكسيد النيتريك، في بعض الأحيان توضع أرقام رومانية بعد اسم المركب للتعبير عن عدد تأكسد العنصر؛ مثل أكسيد الحديد الثنائي II، وأكسيد الحديد الثلاثي III، وتحتوي معظم القواعد على أيون الهيدروكسيد (OH- )، مثل هيدروكسيد الصوديوم ورمزه Na OH، في حين تحتوي معظم الأحماض على بروتون أو أيون الهيدروجين الموجب الشحنة؛ مثل: حمض الهيدروكلوريك HCl.

تسمية الأحماض حسب حالة التأكسد

تسمى الأحماض حسب حالة التأكسد كالتالي:

• أدنى حالة تأكسد تأخذ اللاحقة (وز -ous) مثل حمض الكلوروز ورمزه HClO2، في حين يأخذ الملح المشتق منه لاحقة (آيت –ite)، ملح هذا الحمض يبدأ بكلمة كلوريت.
• حالة التأكسد الأدنى من الحالة الأدنى السابقة؛ تأخذ البادئة (هيبو hypo) مع اللاحقة (وز -ous)؛ مثل: حمض الهيبوكلوروز ورمزه HClO، في حين يأخذ الملح المشتق منه البادئة (هيبو hypo) واللاحقة (آيت –ite)، ملح هذا الحمض يبدأ بكلمة هيبوكلوريت.
• أعلى حالة تأكسد تأخذ اللاحقة (يك -ic) مثل حمض الكلوريك ورمزه HClO3، في حين يأخذ الملح المشتق منه لاحقة (آت –ate)، ملح هذا الحمض يبدأ بكلمة كلورات.
• حالة التأكسد الأعلى من الحالة الأعلى السابقة؛ تأخذ البادئة (فوق per-) مع اللاحقة (يك -ic) مثل حمض فوق الكلوريك ورمزه HClO4، في حين يأخذ الملح المشتق منه البادئة (فوق per-) مع اللاحقة (آت –ate)، ملح هذا الحمض يبدأ بكلمة فوق كلورات.

الأحماض المبدوئة بالبادئة (بي bi-)؛ توضع البادئة نفسها في أملاحها؛ مثل: بيكبريتات الصوديوم أي كبريتات الصوديوم الهيدروجينية، ومثل: بيكرومات البوتاسيوم وبيكربونات الصوديوم.

الشق الكاتيوني قد يكون اسم فلز أو هيدروجين الحمض أو مجموعة ذرية موجبة، تتم تسمية الكاتيونات مع وضع عدد التأكسد والشحنة الموجبة مثل: ألومنيوم رمزه Al3+، أما في الكاتيونات المتراكبة فيتم وضع المجموعة المتصلة بالذرة المركزية ثم اسم الذرة المركزية ثم عدد التأكسد مثل: Cr(H2O)6)3+وتعني سداسي ماء الكروم ثلاثي التأكسد.

الشق الأنيوني قد يكون اسم لافلز أو هيدروكسيد القاعدة أو مجموعة ذرية سالبة، في الأنيونات يوضع عدد التأكسد والشحنة السالبة مثل: الكلور رمزه Cl-، وفي الأنيونات المتراكبة يتم وضع عدد ذرات الجزء الأقل في السالبية الكهربية ثم الجزء الأعلى في السالبية الكهربية، ثم اللاحقة (آت –ate)، ثم عدد تأكسد الأنيون، مثل: PtCl62- وتعني سداسي كلورو بلاتينات ثنائية التأكسد.

عدد تأكسد الأيون أو الذرة

عدد تأكسد أيون أو ذرة العنصر في مركب ما هو عدد الشحنات الموجبة أو السالبة التي يحملها ذلك الأيون أو الذرة في ذلك المركب، ويوضح عدد التأكسد سلوك العنصر في التفاعلات التي نعرف من خلالها أهم الخصائص الكيميائية للعناصر، ومدى إمكانية اكتساب أو مشاركة أو فقد العنصر لإلكترونات التكافؤ، وعمومًا فإن عدد تأكسد ذرة أو أيون:

• أي عنصر في جزيء العنصر النقي يساوي صفرًا.
• كل من الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفضة= 1+.
• الهيدروجين في هيدريدات الفلزات يساوي 1-، فيما عدا ذلك فإن عدد تأكسد الهيدروجين= 1+.
• كل من الماغنسيوم والكالسيوم والباريوم والخارصين والنيكل=2+.
• كل من الكلور والبروم واليود عند تفاعلها مع الهيدروجين أو الفلزات أعداد تأكسدها= 1-.
• الفلور هو أعلى العناصر في السالبية الكهربية، يليه الأكسجين؛ لذا فإن عدد تأكسد الفلور= 1-.
• الأكسجين عدد تأكسده=  2- في الأكاسيد العادية، وفي مركبات فوق الأكسيد= 1-، وفي مركبات السوبر أكسيد= 5- ، وفي مركب ثاني فلوريد الأكسجين= 2+.
• كل من الألومنيوم والسكانديوم= 3+.
• كل من الحديد والكوبلت= +2 أو +3.
• الكروم= +2 أو +3 أو +6.
• الفانديوم= +2 أو +3 أو +4 أو +5.
• المنجنيز= +2 أو +3 أو +4 أو +6 أو +7.
• التيتانيوم= +2 أو +3 أو +4.
• كل من الزئبق والنحاس= +1 أو +2.
• الرصاص= +2 أو +4.
• الذهب= +1 أو +3.
• النيتروجين -3 في النشادر، -2 في الهيدرازين،  -1 في الهيدروكسيل أمين، صفر في جزيء النيتروجين النقي، +1 في أكسيد النيتروز، +2 في أكسيد النيتريك، +3 في ثالث أكسيد النيتروجين، +4 في ثاني أكسيد النيتروجين، +5 في خامس أكسيد النيتروجين.
• المجموعة الذرية هي مجموعة من الذرات المرتبطة مع بعضها وتدخل في التفاعلات الكيميائية كونها ذرة واحدة، ولكل مجموعة ذرية عدد تأكسد خاص بها؛ مثل: (الأمونيوم NH4) عدد تأكسدها= 1+.
• كل من المجموعات الذرية الآتية: (هيدروكسيد OH)، (نيتريت NO2)، (نيترات NO3)، (أسيتات CH3COO)، (ثيوسيانات SCN)، (سيانيد CN)، (سيانات CNO)، (ميتا ألومينات ALO3)، (بيكربونات HCO3)، (بيكبريتات HSO4)، (كلورات ClO3)؛ أعداد تأكسد كل واحدة منها= 1-.
• كل من المجموعات الذرية الآتية: (كبريتيت SO3)، (سياناميد CN2)، (كربونات CO3)، (كبريتات SO4)، (منجانات MnO4)، (كرومات CrO4)، (رباعي ثيونات S4O6)، (ثيو كبريتات S2O3)، (أكسالات (COO)2)، (بيكرومات/ ثاني كرومات Cr2O7)، (خارصينات ZnO4)؛ أعداد تأكسد كل واحدة منها= 2-.